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自来水净化程序
自河川取水后，自来水厂通常经过下列几道净化程序：
沉降
原水引入净水厂先经过沉降池，利用静置法可使水中较大颗粒杂质，如泥沙等，因重力而自然沉降。
凝聚
加入明矾[KAl(SO4)2˙12H2O]等凝聚剂除去颗粒较小的悬浮粒子，明矾是可溶于水的铝盐，铝离子与水反应形成胶状的氢氧化铝，会吸附悬浮泥沙粒子，形成较大颗粒而一起沉降。
Al3+(aq)+3H2O(l)→Al(OH)3(s)+3H+(aq)
过滤
经沉降、凝聚处理的水，经过砂砾层、细沙层组成的过滤池，除去水中固体杂质。
消毒
水中氯气浓度达0.2~1.0ppm有杀菌的效果，所以在水中通入氯气，作用方式是抑制或破坏细菌中酵素的活性，使酵素失去活性导致细菌死亡。臭氧也可有相同的杀菌作用，且作用后产生氧气较无异味产生，不过使用臭氧的成本较高。
除臭
将水通过盛有活性碳的过滤床，可除去不良气味。活性碳即碳粉，接触面积大，利用「同类互溶」原理，可吸附水中少量的有机物质（含有碳元素），有机物质多半有味道，所以除去有机物质便可以除臭。
水溶液性质的试验
活动说明（一）
编号1到5的透明杯子，已事先处理：1号杯一滴酚酉太、2号杯一滴NaOH3M、3号杯两滴HCl3M、4号杯三滴溴瑞香草酚蓝、5号杯四滴NaOH3M。（酚酉太的变色范围：pH值<8呈无色，pH值>10呈红色）
将矿泉水倒入1号杯，因为是中性溶液，所以酚酉太呈无色。
将1号杯倒入2号杯，此时为碱性溶液，溶液颜色变为红色。
再将2号杯倒入3号杯，NaOH与HCl先进行酸碱中和，不过HCl较NaOH的量多，反应后溶液呈酸性颜色－无色。
3号杯倒入4号杯中，酸性溶液使溴瑞香草酚蓝呈淡黄色。
再把溶液倒入5号杯中，因为NaOH过量溶液为碱性，溴瑞香草酚蓝呈蓝色，酚酉太呈红色，使溶液呈蓝紫色。
活动说明（二）
物质在水中有溶解的情形，其溶解程度依溶解度来分，可分为可溶性物（溶解度>10-1M）及难溶性物质（溶解度<10-4M）。例如：食盐属于易溶解物质，溶解之后溶液呈无色透明，粉笔灰（主要成分CaSO4）是难溶性物质，若取少量亦可使之溶于水中，而呈无色透明溶液。
由以上课堂实验可说明：
虽然都是透明无色的水，但并非是纯净的，有些少量、肉眼难以辨认的杂质存在其中。
实验用的水是临时由学生桌上取的，实验过程使水溶液有明显的颜色变化，引起学生好奇，说明并非无色透明的水都可以放心饮用，藉此探讨饮用水的安全问题。
由于以上溶液取量少，且大多为透明溶液（溴瑞香草酚蓝呈淡蓝色），看似沾附在杯内的残留液，因此不易被察觉。或可以事先滴入试剂，经风干后更看不出有物质在杯中。
