电解法二氧化氯发生器配件

 鲁瑞二氧化LV发生器 生产单位：潍坊鲁瑞环保水处理设备有限公司   价格：电议   产量：3000台/年    运输方式：汽运    供货期：当天发货，包装：木箱 免费热线：400-618-6165一、亚LVSUAN钠+盐SUAN分解法：            
5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2H2O （反应方程式）
①        优点：工艺简单，设备容易操作及维护。产生物中二氧化LV纯度高的优点。
②        缺点：（1）成本较高。
        （2）为达到95%的高产率，盐SUAN过量，使出口药液的pH值小于1。
                        （3）盐SUAN需要大量储备。
产生1吨ClO2理论上需  NaClO3  1.67吨  纯盐SUAN  0.53吨。
盐SUAN—亚LVSUAN盐法（亚LVSUAN盐自身氧化法）在PH值低于3.5的条件下，亚LVSUAN会产生岐化反应而生成二氧化LV常用盐SUAN与亚LVSUAN钠制取，反应式如下：
5NaClO2+4HCl→4ClO2+5NaCl+2H2O
上式中将亚LVSUAN钠中的LV转化成二氧化LV的理论转化率为80%，但是按照实际反应获得的二氧化LV计算产率，往往可以超过该理论值。制取二氧化LV时，要注意盐SUAN与亚LVSUAN钠的浓度控制。反应物浓度过高（如何使32%的浓盐SUAN和高于24%的亚LVSUAN钠）会发生爆炸。常用的盐SUAN浓度为9%，亚LVSUAN钠的浓度7.5%。二氧化LV的生成速度和产率与pH值有很大关系，当pH值分别为2和5时，二氧化LV的产率分别为70%和85%，但pH值较高时的反应速度却很慢，反应时间和温度有关，一般约5—20min、20—60℃。通常要求使用的盐SUAN过量，实践中使用的盐SUAN常常是化学计算值的3—4倍，也有观点认为过量27%。即可获得约95%的产率，通常本法反应速度较慢SUAN用量大，产品中常常带有一定量的剩余盐SUAN，还可能因副反应产生LVSUAN。
  亚LVSUAN钠的使用：
亚LVSUAN钠是一种雪片状的盐，有强氧化性，存放在密闭的铁筒内亚LVSUAN钠在封闭或溶液状态下是稳定的，但在有机物存在时十分易燃，因此不能允其溶液在地上干燥，必须用水冲洗，尽量不溅起水花，不能与木屑、有机物、磷、炭、硫等物质接触。
   工业用亚LVSUAN钠的纯度为50%—80%是橙褐色溶液20℃时最大溶解度约为550g/L，但水溶液浓度超过30%也会爆炸，亚LVSUAN钠溶液在常温常压下具有化学稳定性（微碱）具有稳定性，工业用的亚LVSUAN钠溶液的浓度约24%—25%（300 g/L左右）。
雪片状松散的亚LVSUAN钠可以刮刨，称量，操作接触无健康危险（但有毒不能入口）操作者应使用橡胶的手套和工作服，如亚LVSUAN钠落入衣物或其他可燃物中时，应立即将其浸入水中，或马上移到空旷处烧掉。
亚LVSUAN钠固体或溶液可储存在用环氧树脂，聚丙烯、乙烯基酯、聚LV乙烯、聚乙烯、玻璃、陶瓷或钼不锈钢制造的容器内。决不允许亚LVSUAN钠粉末与纤维、纸和木材等有机物质接触，未稀释的亚LVSUAN钠溶液不能与浓SUAN混合。
亚LVSUAN钠的库房应避光，通风干燥，设置有快速冲洗设施，不允许有高温源和明火，也不能从事维修工作。
各药剂应分别设置单间存放，严禁混合存放。
在商业LVSUAN盐产品，一般都含有一定数量的LVSUAN盐杂质，亚LVSUAN盐的不适当储存方式以及过长的储存时间，都会增加原料中的LVSUAN盐的含量。
NaClO2=NaClO3+O2 或 2NaClO2=NaClO3+NaCl
二、浓硫SUAN分解法：
NaClO3+1/2H202+H2SO4=ClO2+NaHSO4+H2O+1/2O2
在SUAN度不同时，反应后硫SUAN盐副产物不同及二氧化LV产量也不同。
2-5N    2NaClO3+H2SO4+H2O2=2ClO2+Na2SO4+2H2O+O2
5-11N   2NaClO3+H2SO4+H2O2=6ClO2+2Na3H（SO4）2+6H2O+3O2
11N以上 2NaClO3+H2SO4+H2O2=2ClO2+2NaHSO4+2H2O+O2
过氧化氢（H2O2）主要性质及危害
过氧化氢又称双氧水，是氢的过氧化物。纯过氧化氢是一种不可燃的油状无色液体，相对密度1.4067（25℃），熔点— 0.43℃ ，沸点150.2℃ ；30%过氧化氢溶液的密度为1.11g/cm3，熔点— 0.89℃  ，沸点为151.4℃ 。
过氧化氢溶于水，醇与醚，在常温时可以与水以任意比例混合；从一般意义上讲过氧化氢对人体无害。
过氧化氢是比原子态氧更强的氧化剂，当pH较高时，其氧化势甚至高于臭氧。
浓过氧化氢是与易燃物，有机物接触能一起剧烈的燃烧，与金属物（如铜，铁等）接触。受热或日光暴晒时会分解爆炸。
过氧化氢溶液为无色透明液体，很不稳定，放置时渐渐分解为氧及水。影响氧化氢分解的因素主要如下：
a)        温度  过氧化氢在较低温度和较高纯度时比较稳定。但是纯过氧化氢加热到153℃或更高温度时，便会发生猛烈爆炸性分解。在较低的温度下，分解作用平稳进行：二氧化LV在水厂的应用
二氧化LV
一、        性质：
（一）        、物理性质：
①、二氧化LVClO2摩尔质量为67.453g/mol是在自然界中完全或几乎完全以单体游离原子团整体存在的少数化合物之一。ClO2熔点-59℃，沸点11℃。常温下是黄绿色或橘红色气体，ClO2蒸气在外观和味道上酷似LV气，有窒息性臭味，当溶液中ClO2浓度高于30%或空气中大于10%，易发生低水平爆炸，在有机蒸气条件下，这种爆炸可能变得强烈。
②、二氧化LV不稳定、受热或遇光易分解成氧和LV。
③、二氧化LV气体易溶于水，其溶解度约是Cl2的5倍，溶解中形成黄绿色的溶液，具有与Cl2近似的辛辣的刺激性气味。
（二）        、化学性质：
①        、二氧化LV系一强氧化剂，其有效LV是LV气的2.6倍，与很多物质都能发生强烈反应，二氧化LV腐蚀性很强。
②        、二氧化LV能与很多无机和有机污染物发生氧化反应其中包括铁、锰、硫化物、QING化物和含氮化物等无机物以及酚类、有机硫化物、多环芳烃、胺类、不饱和化合物、醇醛和碳水化物以及氨基SUAN和农药等有机物反应。
③、在2-30℃内测定亚硝SUAN盐和4-甲基酚的阿累尼乌斯图给出了很好的线性关系，每升高1℃其表现速率常数分别增加4%和7%。
二、        二氧化LV的消毒机理及特性：
二氧化LV对微生物的灭活机理：先进入微生物体内，然后破坏微生物体内的酶和蛋白质以达到灭活微生物的目的，但二氧化LV对细胞壁有较强的吸附和穿透能力，特别是在低浓度时更加突出。二氧化LV主要通过两种机理灭活微生物，（一）、是二氧化LV与微生物体内的生物分子反应。（二）、是二氧化LV影响微生物的生理功能。
三、        影响二氧化LV消毒效果的因素：
1、        水温：与液LV消毒相似，温度越高，二氧化LV的杀菌效力越大。在同等条件下，当体系温度从20℃降到10℃时，二氧化LV对隐孢子虫的灭活效率降低了4%。温度低时二氧化LV的消毒能力较差，大约5℃时要比20℃时多消毒剂31%～35%。
2、        pH值：适应范围宽。ClO2分解是pH和OH-浓度的函数：
当 pH值＞9时
   2 ClO2+2 OH-= ClO2- + ClO3-+H2O  （岐化反应）
3、悬浮物：悬浮物能阻碍二氧化LV直接与细菌等微生物的接触，从而不利于二氧化LV对微生物的灭活。
4、二氧化LV投加量与接触时间：
二氧化LV对微生物的灭活效果随其投加量的增高而提高，消毒剂对微生物的总体灭活效果取决于残余消毒剂浓度与接触时间的乘积，因此延长接触时间也有助于提高消毒剂的灭菌效果，但出水余量不可过高，否则易产生异味和提高色度。
5、光对二氧化LV的影响：
二氧化LV化学性质不稳定，见光极易分解，以稳定性液体二氧化LV的衰减为例，在二氧化LV初始浓度为1mg/l，衰减时间为20分钟，阳光直射、室内有光、室内无光下的二氧化LV残余率分别为12.12%（实测值）88.55%（实测值）99.85%（计算值）。
四、        投加量的一般控制：
投加量可分为两部分：一部分是为了杀灭细菌除藻类、蚤类、氧
化有机物等而消耗的量，这部分和原水水质情况有关，另一部分是剩余量，是为了满足水在管网中有持续杀菌能力，现国标规定出口不低于0.1mg/l，但在夏季应相应提高。在夏季水温高时二氧化LV在水中衰减散失的比较快，但不宜过高如果超过0.5mg/l，水在加热时产生异味（崔福义）并增加出水厂水的色度，增加亚LVSUAN盐、LVSUAN盐含量。应多点投加充分发挥二氧化LV在低浓度时灭活性突出的特点。1、 因二氧化LV具有遇光分解的特性，如果沉淀池 滤池的采光条件较好，应在投加二氧化LV时在沉淀池和滤池增加避光设施，否则将会出现以下情况：
①        二氧化LV遇光分解，使二氧化LV不能充发挥作用，并分解产生亚LVSUAN盐 、LVSUAN盐。
    ClO2+ H2O =ClO2- + ClO3+2H+
②        在反应池和沉淀池的过渡段、滤池（恒水位工作）滞水区存在藻、蚤类的二次繁殖问题。（二氧LV因自身分解及遇光分解，滞水区二氧LV浓度很低，藻、蚤类具有趋光性，为二次繁殖提供有利条件。）（夏季在斜板和滤池排水槽及池壁生长藻细胞成层的黏物质，形成一层润滑层，影响感官效果和水质，主要原因也是光。）
③        由于光照强度的不同使沉淀池，滤池出口余ClO2变化较大，必将影响清水池出口余ClO2的稳定性。
2、 二次投加后的水，在清水池不宜储存时间过长。二氧化LV静态衰减结果表明，二氧化LV浓度降低的大部分（50%--60%）发生在与水接触的10min内，在与水接触10min后的1天内，二氧化LV浓度降低了20%--40%。实际在清水池的衰减速度更快。3、 沉淀池和滤池的负荷不易过低，防止二氧化LV自身挥发和分解。
六、ClO2的无机副产物的产生主要途径：
(1) 、在用ClO2净化饮用水时，大约有50%～70%参与反应的ClO2转化为ClO2—和ClO3—并残留在水中。
(2)、 在光和热的作用下也会产生ClO2—和ClO3—  。     
(3)、 ClO2 的强氧化性在与水中的某些还原物质反应而形成ClO2— 。
(4)、 ClO2在碱性介质中也会发生SUAN化反应，生成ClO2—和ClO3—。
(5)、 化学法产生二氧化LV的过程中，由反应条件的限制可造成不完全反应和非定量投加，将会导制产物中ClO2—和ClO3—  　的增加。
七、如何最大限度减少无机副产物量：
（1）、若用LVSUAN盐法，可设法提高反应原料的转换效率，探求反应的最佳浓度、SUAN度、温度、压力。
（2）、要做好水源保护工作，提高二氧化LV应用工序之前处理工艺的效率，最大程度地降低水体与二氧化LV投加量以及有机和无机副产物的生成量。
（3）、在二氧化LV应用工艺阶段注意适量投加二氧化LV在满足氧化和消毒要求的情况下，尽量减少二氧化LV的残余量，并且不要使二氧化LV暴露在阳光下而分解，同时注意水体的pH 值等条件，充分发挥二氧化LV的氧化能力。
八、亚LVSUAN盐的去除技术：
在净水工艺中去除亚LVSUAN盐的应用技术，基本上都是氧化还原法，还原法包括硫化物，亚铁和活性炭吸附等还原产物为Cl—   
氧化法有臭氧氧化等氧化产物为LVSUAN性。