我们都知道，溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中。溶液是混合物。种类分为：一般溶液和标准溶液。一般溶液只是专指液体溶液。
一般溶液的配制过程
1.计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。
2.称量：用托盘天平称量固体质量或用量筒或移液管量取液体体积。
3.溶解：在烧杯中溶解或稀释溶质，恢复至室温（如不能完全溶解可适当加热）。检查容量瓶是否漏水。
4.转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中（玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下）。
5.洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容器中，振荡，使溶液混合均匀。
6.定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1～2cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。
7.摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。
8.装瓶，贴签。
举例：配制500mL，0.1mol/L碳酸钠溶液步骤及注意事项
所需的仪器：
烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、分析天平、药匙、量筒
步骤：
第一步：计算：所需碳酸钠的质量=0.5*0.1*106=5.3克；
第二步：称量：在天平上称量5.3克碳酸钠固体，并将它倒入小烧杯中；
第三步：溶解：在盛有碳酸钠固体的小烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解；
第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；
第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2～3次，并倒入容量瓶中；
第六步：定容：倒水至刻度线1～2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直；
第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀；
第八步：装瓶、贴签；
误差分析：
固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；
把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；
未洗涤烧杯和玻璃棒；
用待配液润洗了容量瓶；
定容时水加多了或加少了；
定容时未平视刻度线。
仰视、俯视对溶液浓度有何影响？
★俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；
★仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。
标准溶液配制过程
标准溶液（standard solution），指的是援引美国加联数据库定义已知准确浓度的溶液。在滴定分析中常用作滴定剂。在其他的分析方法中用标准溶液绘制工作曲线或作计算标准。
标准溶液包括铁、锰、镍、铜、硅、钒等金属、非金属还有石油类、阴离子、标准样品及标准溶液（单标及混标共100多种）。
标准溶液 配制方法有两种，一种是直接法，即准确称量基准物质，溶解后定容至一定体积;另一种是标定法，即先配制成近似需要的浓度，再用基准物质或用标准溶液来进行标定。
1.直接配制法
准确称取一定量的基准试剂，溶解后定量转入容量瓶中，加试剂水稀释至刻度，充分摇匀，根据称取基准物质的质量和容瓶体积，计算其准确浓度。
2.间接配制法
间接配制法又称标定法，是指将要配制的溶液先配制成近似于所需浓度的溶液，然后再用基准物或标准溶液标定出它的准确浓度。
注意事项：
(1)称样时要准确称量，且其量要达到一定数值(一般在200mg以上)，以减少相对误差。
(2)注意“定量转入”操作，要100.0％全部转入，不应有损失。
(3)注意试剂水的纯度要符合要求，避免带入杂质。
(4)摇匀时要塞紧瓶口，并注意瓶塞严密不漏，避免溢漏损失。
接下来看看如何用高纯标准物质配置标准溶液
几种常见酸、碱的配置方法
按照一般溶液的配置过程，配置溶液的第一步就是计算，计算的前提就是知道原试剂的密度和浓度。
1.酸溶液
2.碱溶液
无论是配置一般溶液还是标准溶液，都会用到容量瓶 ，所以对于容量瓶的使用有一定的要求。
容量瓶的使用六忌：
1.忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）
2.忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）
3.忌加水超过刻度线（浓度偏低）
4.忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）
5.忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）
6.忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）
