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那艾NAI-GHY-DSGKW系列光化学反应仪器主要用于研究气相或液相介质、固定或流动体系、紫外光或模拟可见光照、以及反应容器是否负载TiO2光催化剂等条件下的光化学反应。具有提供分析反应产物和自由基的样品，测定反应动力学常数，测定量子产率等功能，广泛应用化学合成、环境保护以及生命科学等研究领域。
应用范围 Application range
光化学反应器 NAI-GHY-DSGKW广泛应用化学合成、环境保护以及生命科学等研究领域
主要特征 Principal character
1、光化学反应 是由智能微电脑控制，可观察电流和电压实时变化
2、进口光源控制器，内置光源转换器，功率连续可调，稳定性高
3、多功能控温光化学反应仪具有分步定时功能，操作简便
4、反应暗箱内壁使用防辐射材料，且带有观察窗，方便观察。
5、采用内照式光源，受光充分，灯源采用耐高压防震材质，持久耐用
6、配有大功率磁力搅拌装置，使样品充分混匀受光，可以更好在光环境下催化反应。
7、双层耐高低温石英冷阱，可通入冷却水循环维持反应温度
8、多试管控温光化学反应仪具有高温度保护系统，自动断电功能，
9、机箱外部结构设有循环水进出口，内部设有2个专用插座，供灯源和搅拌反应器用
技术参数 Technical parameter https://zhidao.baidu.com/question/1050926564577064859.html
（一） 多试管控温光化学反应仪主机
1.光源功率可连续调节大小。
2.集成式光源控制器，可供汞灯、氙灯、金卤灯等多种光源使用。
3.汞灯功率调节范围：0~1000W可连续调节。
4.氙灯功率调节范围：0~1000W可连续调节。
5.金卤灯功率调节范围：0~500W可连续调节。
（二）小容量反应
1.石英试管规格：30ml、50ml（或定做）。
2.可同时处理8个样品（或定做）。
3.八位磁力搅拌装置可同步调节8个样品的搅拌速度。
（三）控温装置
1.冷却水循环装置制冷量：＞1000W
2.控温范围：-5°C到100°C
3.冷却水循环装置设有脚轮和底部排液阀。
| 配置单 | 数 量 |
| 德国仪器莱茵证书 | 1份 |
| 控制主机 | 1台 |
| 反应暗箱 | 1台 |
| 那艾仪器专用光源控制器 | 1台 |
| 控温装置 | 1套 |
| 双层石英冷阱 | 1个 |
| 汞灯（1000W） | 1支 |
| 氙灯（1000W） | 1支 |
| 金卤灯（500W） | 1支 |
| 搅拌装置 | 1套 |
| 反应罐 | 16只（30ml,50ml各8只） |
| 移动推车 | 1个 |
NAI-GHY-DSGKW多试管控温光化学反应仪|光化学反应仪厂家|上海多试管控温光化学反应仪，光化学反应装置
在指定的条件 下具有明确的界面，而界面两边体系的性质会有突跃变化。处于界面上的原子 或分子的受力情况与相内部的不同，往往存在剩余引力，具有界面能。一般来 说，体系中存在的界面越多，能量就会越高，体系也会越不稳定。 对于相这个概念，要注意如下几点： （１）由于任何气体均能无限混合，所以体系内不论有多少种气体组分都只 有一个相（即气相）。这种只有一个相的体系称为单相体系或均匀体系。 （２）对固态物质而言，除固溶体（固体溶液）外，每一种固态物质即为一个 相，体系中有多少种固态物质即有多少相。含有两个或多个相的体系称为多相 ①对于功（Ｗ）的正负符号规定，有的书刊与此相反。 第一节 基本概念 体系或非均匀体系。 （３）液态物质视其互溶程度通常可以是一相（例如水与酒精的混合物）、两 相（例如水和油的混合物）、甚至三相共存（例如水、油和汞的混合物）。 （４）单相体系中，不一定只有一种组分物质（例如气体混合物即由多种物 质所组成）；同一种物质也可因聚集状态的不
同而形成多相体系（例如水、水蒸 气和冰三相共存）；聚集状态相同的物质在一起也不一定就是单相体系（例如油 水分层的液态体系有两相）。 七、理想气体状态方程与分压定律 １．理想气体状态方程 理想气体状态方程是描述理想气体的温度（Ｔ）、压力（ｐ）、体积（Ｖ）和物质 的量（ｎ）之间关系的方程。即 ｐＶ＝ｎＲＴ（１１） ３ 在国际单位制（ＳＩ）中，ｐ的单位是Ｐａ，Ｖ的单位是ｍ，Ｔ的单位是Ｋ，ｎ的单位是 ｍｏｌ，摩尔气体常数Ｒ的单位及数值为： ５３ Ｒ＝ ｐＶ＝ １．０１３２５×１０Ｐａ×２ ２２．４１４×１０３ｍｎＴ１ｍｏｌ×２７３．１５Ｋ ３１ ＝８．３１４５Ｐａ·ｍ·Ｋ１·ｍｏｌ １ ＝８．３１４５Ｊ·Ｋ１·ｍｏｌ ２．理想气体分子的特征 严格遵守理想气体状态方程的气体称为理想气体。理想气体分子间的作用 力极小，可以忽略不计；且分子本身占有的体积与气体分子运动的空间相比可以 略去不计。严格意义上的理想气体实际上是不存在的。在通常的温度、压力下， 实际气体分子间的作用力主要表现为引力；但在温度较高、压力较低的条件下， 分子间距较大，引力较小，分子本身占有的体积与气体分子运动的空间相比也比 较小。故此，一切实际气体都近似服从理想气体状态方程，且压力越
低，符合得 越好。对实际气体来说，只要温度不是太低，压力不是太高，都可以近似地用理 想气体状态方程作有关ｐ、Ｖ、Ｔ、ｎ的计算。 ３．气体分压定律 混合气体是由两种或两种以上的气体构成的，其中每一种气体为一个组分。 混合气体的压力是各个组分对压力的贡献之和，称为总压（ｐ）。每一个组分对 压力的贡献称为分压（ｐ）。组分Ｂ的分压ｐＢ 是指组分Ｂ与混合气体处于同温 ｉ 度、同体积下单独产生的压力。混合气体的总压等于各组分的分压之和，这就是 道尔顿（Ｊ．Ｄａｌｔｏｎ）１８０１年提出的气体分压定律，即 第一章 化学反应的基本规律 ｐ＝6ｐＢ（１２） Ｂ 严格说来，道尔顿分压定律只对理想气体成立。对于低压下的实际气体，则 能近似地服从道尔顿分压定律。根据理想气体状态方程，则有： ｐ＝ ｎＶＲ(Ｂ) Ｔ（１３） Ｂ ｐ＝6ｐ＝6ｎＢＲＴ＝ ＲＴｎ＝ ｎＲＴ（１４） ＢＢ ＶＶ6Ｖ ＢＢＢ 式中Ｖ为混合气体总体积，Ｔ为气体的热力学温度，而ｎ和ｎ分别为组分Ｂ和 Ｂ